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quantité de matière dans un composé, à moins qu'il ne soit 
démontré que la densité de sa vapeur est dans un rapport 
assez grand avec celle des autres élémens du composé, ou, 
ce qui revient au même, à moins qu'il ne soit démontré 
qu’elle a une faible capacité de saturation. 
Le gaz hydriodique se décompose en partie à une tempé- 
rature rouge : la décomposition est complette s'il est mêlé 
avec l’oxigène ; il se forme de l’eau, et l'iode reparaît. J'ai 
trouvé d’un autre côté qu’en faisant passer de l’eau et de 
l'iode en vapeur dans un tube de porcelaine, à une tem- 
pérature rouge, il n’y avait point de décomposition. C’est là 
une grande différence qui existe entre l’iode et le chlore, car 
celui-ci enlève l'hydrogène xigene ; mais aussi c’est un 
rapprochement de plus entre le soufre et l’iode, puisque 
l'oxigène enlève l'hydrogène à l'un et à l’autre. 
Le gaz hydriodique est très-soluble dans l'eau, il lui com- 
munique une grande densité, et la rend fumante lorsqu'il y 
est dissous en certaine quantité. Il est plus commode pour 
obtenir l’acide hydriodique liquide de dissoudre l’iodure de 
phosphore dans l’eau : on le sépare de l’acide phosphoreux 
au moyen de la chaleur. On prépare l'acide hydriodique avec 
plus de facilité encore en mettant l’iode dans l’eau, et en y 
faisant passer un courant de gaz hydrosulfurique, qui cède 
facilement son hydrogène à l’iode en laissant précipiter son 
soufre; on chauffe le liquide pour dégager l'excès d’acide 
hydrosulfurique , et en le filtrant, ou en le laissant en repos 
pour que le souffre se rassemble , on obtient l'acide hydrio- 
dique très-pur et sans couleur. L’acide preparé par ces 
moyens n'est pas très-concentré, à moins qu'en distillant 
celui préparé par le phosphore, on n'ait l'attention de ne 
point mêler les dernières portions avec les premières, qui 
