SUR L'IODE. 69 
ne sont presque que de l’eau pure. Cet acide a de commun 
avec l'acide sulfurique, la propriété de se concentrer par la 
chaleur en abandonnant de l’eau. Pendant que sa température 
est inférieure à 1259, on peut rejeter le liquide qui passe, 
parce qu'il est peu acide ; au-delà de ce degré, l'acide com- 
mence à distiller, et la température reste constante à 128. 
La densité de l'acide est alors de r.7, et elle ne varie pas sen- 
siblement. Cette propriété de l'acide hydriodique, de ne 
bouillir qu'à 128, en fait un acide puissant, et empêche de 
le dégager de ses combinaisons par les acides volatils. 
L’acide hydriodique se colore toujours plus ou moins par 
la distillation ; il se colore même à une température ordinaire, 
pourvu qu'il ait le contact de l'air; l'oxigène est absorbé, il 
se forme de l'eau, et l'iode, au lieu de se précipiter, se dis- 
sout dans l'acide, et le colore d'autant plus fortement en 
rouge-brun, qu'il est en plus grande quantité. J'ai essayé, 
mais sans succès, de le décolorer en le faisant bouillir. Je 
conclus de là que l'iode a beaucoup d'affinité pour l'acide 
hydriodique ; car si sa volatilité n'était pas diminuée par la 
combinaison, il devrait se dégager avec la vapeur de l'eau : 
néanmoins je ne pense pas qu'on doive regarder cet acide 
coloré comme un acide particulier. 
L’acide sulfurique concentré, l'acide nitrique et le chlore, 
décomposent à l'instant l’acide hydriodique; ils s'emparent de 
son hydrogène, se convertissent en acides sulfureux , nitreux. 
hydrochlorique, et l'iode se précipite ou s’exhale en vapeurs 
pourpres. Le chlore est un des réactifs les plus sensibles pour 
reconnaître de très-petites quantités d'acide hydriodique ; 
mais il faut l'ajouter avec précaution ; car si on le met en 
exces, il dissout l'iode avant qu'il ait pu se précipiter, ou au 
moins colorer la liqueur. De même que Facide hydrosulfu- 
