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rique, l'acide hydriodique est décomposé par les dissolutions 
de fer peroxidé; et traité par les oxides qui donnent du 
chlore avec l'acide hydrochlorique, il donne naissance à de 
l'iode et à un hydriodate, ou à un iodure. Si, par exemple, 
on le fait chauffer avec l’oxide noir de manganese, on ob- 
tiendra de l’iode et de l'hydriodate de manganèse ; mais avec 
l'oxide rouge de plomb, on obiendra de l'iode et un iodure. 
Enfin, l'acide hydriodique forme avec toutes les bases des 
combinaisons qui ont beaucoup de rapports avec les hydro- 
sulfates et les hydrochlorates. 
Résumons les principaux caracteres de l'acide hydriodique. 
À l'état gazeux, il est promptement décomposé par le mercure 
qui se change en iodure d'un jaune-verdâtre; avec le chlore 
il produit instantanément une belle vapeur pourpre très-in- 
tense ; à l’état liquide, il se décompose et se colore prompte- 
ment à l'air; l'acide sulfurique et l'acide nitrique concentrés 
et le chlore en séparent l’iode; l'acide sulfureux, l'acide hydro- 
sulfurique ne l’altèrent en aucune manière. Versé dans une dis- 
solution de plomb, il donne un beau précipité orangé, dans 
une dissolution de mercure peroxidé un précipité rouge, et 
avec l'argent un précipité blanc insoluble dans l’ammoniaque. 
J'ai cru devoir présenter ici les propriétés de l'acide hydrio- 
dique, parce qu'elles rendront plus facile l'exposé que nous 
allons faire des combinaisons de l’iode avec les autres corps. 
L'iode forme avec le soufre une combinaison faible d'un 
gris-noir , rayonnée comme le sulfure d’antimoine : on en dé- 
gage l'iode en la distillant avec l’eau. 
L'hydrogène sec ou humide ne m'a paru avoir aucune 
action sur l’iode à une température ordinaire; mais si, 
comme l'a fait M. Clément, dans une expérience pour laquelle 
