SUR LIODE. 73 
travers la vapeur de l’iode. La combinaison se fond et se vo- 
latilise avant la température rouge. Par le refroidissement 
elle prend une apparence nacrée et cristalline. Sa dissolution 
dans l’eau est parfaitement neutre. Il est facile de déterminer 
les proportions de ces iodures , d’après celles de l'iodure de 
zinc, en remarquant que les quantités d’iode que prend 
chaque métal sont proportionnelles à la quantité d’oxigène 
avec laquelle il se.combine; c'est ainsi qu'on trouve que 
100 de potassium qui prennent 20.425 d’oxigène pour se 
convertir en potasse, se combinent avec 319.06 d'iode. 
L'iodure d’étain est très-fusible; réduit en poussiere, sa 
couleur est un jaune-orangé sale, à-peu-pres comme celle 
du verre d’antimoine. Mis dans une quantité d'eau un 
peu considérable, il s'y décompose complétement; il se 
forme de l'acide hydriodique que l’eau retient en dissolution, 
et il se précipite des flocons blancs d’oxide d'’étain. Si l’eau 
est en quantité moins considérable, l’acide étant plus con- 
centré, reste combiné avec une portion d'oxide d’étain, et 
forme un sel soyeux orangé, que l’on peut décomposer pres- 
que entièrement par l’eau. L’iode et l’étain agissant tres-bien 
l’un sur l’autre, quand ils sont dans l’eau à une température 
de 100°, on peut, en employant un exces d’étain, obtenir 
l'acide hydriodique pur, ou au moins ne retenant que des 
traces de métal; il faut que l’étain soit en grande quantité, 
parce que l'oxide qui se précipite à sa surface diminue beau- 
coup son action sur l'iode. 
L’antimoine présente avec l’iode les mêmes phénomènes 
que l’étain ; ainsi on pourrait les employer l’un et l’autre pour 
la préparation de l'acide hydriodique, si on n'avait pas de 
moyens préférables. 
1812. Partie II. 10 
