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Les iodures de plomb, de cuivre, de bismuth , d'argent, et 
de mercure, sont insolubles dans l’eau; tandis que les iodures 
des métaux tres-oxidables y sont solubles. En mêlant avec 
des dissolutions métalliques un hydriodate, tous les métaux 
qui ne décomposent pas l’eau donneront des précipités ; ceux 
au contraire qui la décomposent n’en donneront pas. C'est 
au moins ce qui a lieu pour les métaux dont j'ai parlé; et 
si ce fait que je suppose général n’est pas une preuve suffi- 
sante de l'existence des hydriodates , il lui donne au moins 
quelque probabilité. 
Il y a deux iodures de mercure, l’un jaune, et l’autre rouge, 
tous deux fusibles et volatils. Le jaune, qui correspond au 
protoxide de mercure, contient moitié moins d'iode que le 
rouge qui correspond au peroxide. En général, il doit y 
avoir pour chaque métal autant d’iodures qu'il a de degrés 
d'oxidation. 
Tous les iodures sont décomposés par les acides sulfurique 
et nitrique concentrés; le métal s’oxide et l'iode se dégage : 
ils le sont aussi par l'oxigène à une température rouge, à 
l'exception des iodures de potassium, de sodium , de plomb, 
et de bismuth. Enfin, le chlore dégage l’iode de tous les io- 
dures ; mais à son tour l’iode décompose la plupart des sul- 
fures et des phosphures. 
L’azote ne se combine point directement avec l'iode; ce 
n'est qu'au moyen de l’'ammoniaque qu'on obtient cette com- 
binaison, dont on doit la découverte à M. Courtois, et que 
je désignerai par le nom d’iodure d'azote. Elle a été analysée 
avec exactitude par M. Colin, et je vais exposer succincte- 
ment d’après lui les circonstances de sa formation et sa na- 
ture. 
