SUR L'IODE. 79 
mêle des volumes égaux d’eau et d’une dissolution concen- 
trée de nitrate d'ammoniaque , à la même température , il se 
produit, comme je lai observé , un abaïssement de tempéra- 
ture de plus de 5°, quoiqu'il y ait une augmentation de den- 
sité très-notable. Dans la supposition qué la capacité des 
corps pour le calorique est une fonction de la quantité abso- 
lue de calorique qu'ils renferment, ce fait conduirait à 
admettre que la capacité de la dissolution du nitrate d’am- 
moniaque est plus grande que celle de ses composans ; mais 
il paraît que cette conséquence n'est point confirmée par 
l'expérience ; et qu'ainsi, la capacité des corps pour le calo- 
rique ne dépend pas uniquement de la quantité absolue de 
calorique qu’ils renferment. Je reviens maintenant aux combi- 
naisons de l’iode avec les combustibles, ou avec les oxides 
qui, n'étant pas saturés d’oxigene, agissent comme eux ; j'ai 
déja parlé de l’action de l'iode sur l'acide hydrosulfurique et 
sur l’acide phosphoreux ; et il ne me reste qu'a parler de celle 
qu'il exerce sur l'acide sulfureux. A l’état gazeux, cet acide n’a 
aucune action sur l’iode; mais en dissolution dans l’eau, il dé. 
termine avec lui la décomposition de ce liquide, et l’on obtient 
de l'acide sulfurique et de l'acide hydriodique.On ne peut sé- 
parer ces deux composés par la distillation; car, à la température 
à laquelle l'acide hydriodique se volatilise, l'acide sulfureux se 
reproduit : le liquide de la cornue, de même que celui qui se 
condense dans son col, est fortement coloré par l’iode que l’a- 
cide hydriodique tient en dissolution; mais en arrivant dans le 
récipient où il trouve de l'acide sulfureux en dissolution dans 
l'eau , il se décolore et régénère de l'acide sulfurique. Les sul- 
fites, les sulfites sulfurés, l'oxide blanc d'arsenïic et l'hydro- 
chlorate d’étain protoxidé, déterminent aussi, avec le concours 
