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celui sur lequel j'avais fait passer l'iode l'était aussi. Il me 
paraît donc que l'iode agit sur l’alcali en excès et le décompose ; 
la chaleur dégage alors une portion de l'acide ou de son ra- 
dical qui corrode le verre, et ainsi de ‘proche en proche, le 
fluate pourrait être décomposé entierement. 
Les expériences que je viens de citer confirment que le 
chlore est plus puissant que l’iode; car nous avons prouvé 
M. Thenard et moi, qu'il donne de l'oxigene avec la baryte, 
la strontiane, la chaux, et même la magnésie. Il en donne 
encore, d'après mes expériences , avec les sulfates de ces 
mêmes bases ; mais , ce qui est remarquable, on n’en obtient 
point lorsqu'on fait agir le chlore sur le peroxide de fer, 
parce qu’il se forme un chlorure de ce peroxide. 
Les mêmes expériences fournissent une nouvelle preuve: 
que le soufre est moins puissant que l'iode: en effet, si on 
obtient des sulfures metalliques avec la plupart des oxides, 
tandis qu’on n'obtient que peu d’iodures, cela dépend de ce 
que le soufre a plus d'affinité pour l’oxigène, et de ce que 
l'acide sulfureux est gazeux. Si l'iode formait avec l’oxigene 
un acide gazeux et indécomposable à une chaleur élevée, il 
n’y a pas de doute qu’on ne püt former un plus grand nombre 
d'iodures métalliques que de sulfures: la décomposition de 
la potasse, de la soude, de la litharge, et de l'oxide de bis- 
muth,de même que la formation d'iodures avec les protoxides 
de cuivre et d’étain, en sont la preuve. 
Il n'est pas inutile de remarquer que, de même que le 
soufre, l'iode a peu d’affinité pour les oxides, et que si l'on 
excepte la baryte, la strontiane, et la chaux, aucun autre oxide 
ne peut rester combiné avec l’iode à une température rouge. 
Les résultats sont entièrement différens de ceux que nous 
