SUR L'IODE. 83 
venons d'indiquer , lorsque l’on fait agir ensemble les oxides, 
l'iode, et l'eau: c'est alors l’eau qui se décompose ; son hydro- 
gène se combine avec l'iode et produit de l'acide hydriodique, 
et son oxigène forme avec l'iode un acide particulier que 
j'ai désigné par le nom d'acide iodique. Cependant tous les 
oxides ne donnent point de semblables résultats; on ne les 
obtient qu'avec la potasse, la soude, la baryte, la strontiane, 
la chaux, et la magnésie. L’oxide de zinc, précipité par l’am- 
moniaque de sa dissolution dans l'acide sulfurique, et bien 
lavé , n'a donné aucune trace d’iodate et d’hydriodate. 
Examinons d'une manière plus particulière les résultats 
qu'offre l’iode avec une dissolution concentrée de potasse. 
À mesure que cette substance se dissout dans l’alcali, ce qui 
se fait avec rapidité, on obtient un précipité blanc,sablonneux, 
qui fuse sur les charbons, comme le nitre, et qui se décom- 
pose par la chaleur, en donnant de l’oxigène et de l'iodure 
de potassium. Ce précipité est de l’iodate de potasse, alcalin. 
Le liquide contient de l’hydriodate, et par conséquent, l’eau 
doit avoir été décomposée (1); son hydrogène a produit 
avec l’iode de l'acide hydriodique , et son oxigène, de l'acide 
iodique. 
La dissolution de potasse reste légèrement colorée en 
jaune-orangé quand l’alcali domine; elle est au contraire 
d’un rouge-brun très-foncé, lorsqu'elle est saturée d’iode. 
Cette coloration est due principalement à la dissolution de 
l'iode dans l’hydriodate de potasse. J'ai trouvé que lorsqu'une 
(x) Je raisonne dans l'hypothèse de l'existence des hydriodates ; mais , 
en ne l’admettant point , l'oxigène qui se combine avec l'iode et le change 
en acide , lui serait fourni par une portien de la potasse. F. la note À. 
TI. 
