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dissolution d'une quantité déterminée de potasse, assez 
affaiblie pour ne point laisser précipiter d'iodate, était entiè- 
remert saturée diode, il fallait y ajouter une quantité d’alcali 
égale à la première pour l’amener au point où elle n’est 
plus colorée qu’en jaune-orangé clair. Lors même que la dis- 
solution est saturée d’iode, elle est toujours alcaline; tandis 
que lorsqu'on dissout dans l’eau l'iodure de potassium ou 
même celui de zinc, on obtient des combinaisons neutres. 
Cette différence, qu'on retrouve dans les combinaisons ana- 
logues du soufre et du chlore, est due à ce que les forces 
qui tendent à décomposer l’eau sont bien moins grandes 
dans le premier cas que dans le second. 
La soude concentrée donne naissance , comme la potasse, 
à un sel fulminant qui se précipite en partie, et à un hydrio- 
date qui reste dans la liqueur. La baryte, la chaux et la 
strontiane se comportent encore de même, avec cette diffé- 
rence seulement, que leurs iodates sont tres-peu solubles. 
Cette dernière circonstance permet d'obtenir purs ces sels; 
mais pour obtenir les iodates de potasse et de soude, exempts 
d'hydriodate, et sur-tout parfaitement neutres, il faut un 
grand nombre de cristallisations qui diminuent beaucoup 
leur quantité : c'est pour éviter cet inconvénient que je vais 
indiquer le procédé que j'emploie pour les préparer. 
Ayant pris une quantité déterminée d’iode, je verse dessus 
de la dissolution de potasse ou de soude, jusqu’au point où 
la liqueur cesse d’être colorée; alors j'évapore à siccité et je 
traite la masse saline par l'alcool à 0.81 ou 0.82 de densité. 
L'iodate n'étant point soluble dans ce liquide, tandis que 
lhydriodate l’est beaucoup, ces sels se séparent l'un de 
l’autre aisément. Après avoir lavé deux ou trois fois l'iodate 
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