SUR L'IODE. 85 
avec de l'alcool que je réunis à celui qui contient l'hydriodate, 
je dissous l’iodaté dans l’eau et je le neutralise par l'acide 
acétique. J'évapore à siccité, et je traite de nouveau par 
l'alcool pour enlever l’acétate : après quelques lavages, l’io- 
date est pur. Quant à l'alcool qui contient l'hydriodate, on 
commence par le séparer au moyen de la distillation, et on 
achève de neutraliser l’alcali avec l'acide hydriodique. 
Il se présente ici la question de savoir si, au moment où 
l'alcali agit sur l'iode, l'iodate et l'hydriodate se forment et 
existent séparément ; mais nous y reviendrons plus tard : 
nous allons terminer ce qui concerne l’action des oxides sur. 
l'iode, en traitant de ceux dans lesquels l'oxigène est très- 
peu condensé, comme les oxides de mercure d’or et d'argent. 
M: Colin a reconnu , que lorsqu'on expose à une chaleur 
de 60 à 100° un mélange d’eau, d'iode, et de mercure per- 
oxidé, il se forme de l'iodate-acide de mercure que l’eau 
tient en dissolution ,.et de l’iodate avec excès de base inso- 
luble; qui reste mêlé avec l'iodure rouge qui se forme en 
même temps que lui. L’oxide d’or traité de la même maniere 
ne paraît pas former d’iodure, car après un grand nombre 
de lavages, il reste de l'or métallique, et l’eau tient en disso- 
lution de l'iodate acide. On pourrait supposer que l’eau a été 
décomposée, et que les oxides de mercure et d’or se com- 
portent avec l’iode comme les alcalis ; mais si l’on considère 
que l'oxide de zinc ne forme point d'iodate, il deviendra 
extrêmement probable que l'acide iodique a été formé aux 
dépens de l’oxigène d’une portion de l’oxide. Ainsi, en résu- 
mant les résultats de l’action des oxides sur l'iode, il paraît : 
1° Que les oxides alcalins dans lesquels l’oxigène est for- 
tement condensé , et qui neutralisent complétement les 
