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acides , déterminent avec l'iode la décomposition de l'eau, et 
donnent naissance à des iodates et à des hydriodates ; 
2° Que les oxides métalliques dans lesquels l’oxigene est 
encore très-condensé, quoique moins que dans les précédens, 
et qui ne neutralisent pas complétement les acides, n’exercent 
point avec l'iode une force assez grande pour décomposer 
l'eau et produire des iodates ; 
3° Qu'’enfin les oxides dans lesquels l’oxigène est faible- 
ment condensé ne peuvent point concourir avec l’iode à la 
décomposition de l’eau; mais qu’ils convertissent l’iode en 
acide, en lui cédant de l’oxigène. 
Tels sont les résultats généraux de l’action de l’iode sur 
les oxides : nous traiterons avec détail de quelques combi- 
naisons salines de l’iode; mais, dans ce moment, nous devons 
nous proposer de faire connaître l'acide iodique. 
On a vu que cet acide ne se forme que par le concours de 
plusieurs forces, ét qu’il se présente toujours combiné avec 
des bases , dont il s’agit par conséquent de le séparer. Il 
semble d’abord qu'on pourrait traiter par l'acide hydrosul- 
furique les iodates des métaux facilement reductibles ; mais 
l'acide iodique serait en même temps décomposé par cet 
acide , parce que les élémens en sont très-peu condensés (1). 
Après plusieurs essais, je me suis arrêté au procédé que je 
vais indiquer. Je verse sur l'iodate de baryte de l'acide sul- 
furique étendu d'environ deux fois son poids d'eau, et je fais 
chauffer le mélange. L’acide iodique abandonne promptement 
une portion de sa base et entre en combinaison avec l'eau; 
(1) On pôurrait employer l'acide hydrosulfurique pour décomposer le 
phosphate de plomb , et obtenir l'acide phosphorique. 
