SUR L'IODE. 87 
mais, quoique l’on n'ait employé qu'une quantité d’acide sul- 
furique inférieure à celle qui aurait été nécessaire pour sa- 
turer la baryte de l’iodate, il en reste toujours une petite 
portion mêlée avec l'acide iodique. Si l'on cherche à le séparer 
en ajoutant de l'eau de baryte, les deux acides se précipitent 
en même temps. Je crois que la présence constante d'un peu 
d'acide sulfurique dans l'acide iodique dépend principa- 
lement de la forte affinité de ce dernier pour la baryte, et 
qu'on ne doit pas regarder ces deux acides comme ayant 
une tendance à se combiner en vertu de laquelle l'iodate se- 
rait décomposé. 
L'iodate de chaux et l'acide sulfurique donnent des résul- 
tats semblables : avec le même sel et l'acide oxalique, la dé- 
composition m'a paru plus complète. 
L'acide iodique n’a été obtenu jusqu’à - présent qu'en 
combinaison avec l'eau , et il est très-probable qu’elle est 
aussi nécessaire qu'une base pour tenir ses élémens réunis, 
comme on le voit pour l'acide sulfurique , l'acide nitrique, 
etc. (1). Sa saveur est très-aigre quand il est concentré ; la 
lumière ne le décompose pas. On peut l’évaporer jusqu’en 
consistance sirupeuse ; mais si on élève sa température jus- 
qu'à 200° environ, il se décompose entièrement en donnant 
de l’iode et de l'oxigène. L’acide sulfureux et l'acide hydro- 
sulfurique en séparent l’iode instantanément. Cet acide et 
l'acide hydriodique se décomposent presque complétement, 
comme les acides sulfureux et hydrosulfurique; et si on le 
(Tr) L'existence des acides, sans le concours de l'eau ; annonce une plus 
grande affinité réciproque de leurs élémens que dans les acides qui n'existent 
que par le moyén de ce liquide ou d’une base. 
