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On n'obtient, comme je l'ai dit, que peu de chlorure à l'é- 
tat solide; mais on peut en avoir facilement une grande 
quantité en dissolution dans l'eau. Il ne s’agit, pour cela, que 
de saturer avec le chlore une dissolution de sous-chlorure 
un peu étendue : on l’expose ensuite quelque temps au so- 
leil pour la décolorer, ou on la met dans un grand flacon 
dont on renouvelle l'air fréquemment. On obtient ainsi un 
liquide très-acide , incolore, ne conservant qu'une faible 
odeur de chlore, décolorant, mais lentement, la dissolution 
d'indigo, et donnant un précipité abondant d’iodate, quand 
on y verse de l’ammoniaque. On ne peut employer la cha- 
leur pour dégager l'excès du chlore, à moins qu'elle ne soit 
très-modérée; car je viens d'observer qu’elle le fait passer à 
l'état de sous-chlorure. Lorsqu'on veut saturer de chlore une 
dissolution de sous-chlorure, on doit la prendre peu concen- 
trée, parce que dans toutes les circonstances où on devrait 
obtenir un chlorure concentré, il se dégage du chlore, et 
on n'obtient qu’un sous-chlorure. Cette dernière combinaison 
se présente tres-fréquemment et a de la stabilité, tandis que 
l'autre n’a, pour ainsi dire, qu’une existence éphémere. 
Lorsqu'on verse un hydrochlorate de potasse ou de baryte 
dans la dissolution de chlorure ou de sous-chlorure, il cède 
sa base à une partie de l'acide iodique qu'on peut y conce- 
voir; mais l'acide hydrochlorique venant à dominer , s'oppose 
à une décomposition complète. 
Nous venons de voir que la dissolution de chlorure se 
changeait en iodate et en hydrochlorate, lorsqu'on la satu- 
rait par un alcali: d’après ce fait et les caractères acides de 
la dissolution, on peut supposer qu’elle est un mélange d’a- 
cide iodique et d'acide hydrochlorique. D'un autre côté, 
