SUR L'IODE. 91 
comme elle décolore l'indigo, il semblerait que le chlore et 
l'iode y conservent leurs propriétés particulières : enfin, on 
pourrait la considérer comme un acide particulier qui se dé- 
composerait quand on le sature par une base. J'adopte la 
première supposition, parce que je reproduis exactement la 
dissolution de chlorure, en faisant un mélange d’acide iodique 
et d’acide hydrochlorique ; mais je considère leurs élémens 
comme très-mobiles et pouvant prendre un arrangement 
nouveau suivant les circonstances. Dans cette supposition, 
l'eau se décompose quand on y dissout le chlorure; son oxi- 
gène se combine avec l’iode et son hydrogène avec le chlore. 
Le partage inverse ne pourrait avoir lieu, car les acides io- 
dique et hydrochlorique sont bien plus stables que les acides 
chlorique et hydriodique, et c'est une loi générale que, 
toutes choses égales d’ailleurs, les combinaisons fortes se 
font toujours de préférence aux combinaisons faibles. 
Étant donnée une quantité d’iode, si on la traite par un 
alcali , elle se partage en deux parties très-inégales ; la plus 
petite concourt à la formation de l'iodate, et la plus grande à 
la formation de l’hydriodate. Si l’on voulait la convertir en- 
tièrement en iodate, il faudrait commencer par en faire un 
chlorure, et après l'avoir dissous dans l’eau, on le saturerait 
avec l’alcali que l’on voudrait convertir en iodate. Les iodates 
de baryte, de chaux et de strontiane, étant très-peu solubles, 
on les obtiendra purs après quelques lavages : quant aux au- 
tres, on les séparera des hydrochlorates par des cristallisa- 
tions successives, ou par l'alcool. 
Des hydriodates. 
On prépare, en général , ces sels en combinant l'acide hy- 
12. 
