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driodique avec les bases; mais on peut obtenir ceux de po- 
tasse, de soude, de baryte, de strontiane, et de chaux, en 
traitant immédiatement l’iode par ces bases, et en employant 
les procédés que nous avons indiqués pour les séparer des 
iodates qui se forment simultanément. Les hydriodates de 
zinc, de fer, et, en général, de tous les métaux qui décompo- 
sent l’eau, s’obtiennent en dissolvant les iodures de ces métaux 
dans l’eau. On peut mettre ensemble l’eau, l’iode, et le métal; 
et en favorisant leur action par la chaleur, l'hydriodate se 
forme promptement. Je ne me propose pas de traiter avec 
détail de tous les hydriodates, mais seulement de donner 
leurs caractères génériques et les propriétés des principaux. 
Les acides sulfureux, hydrochlorique, et hydrosulfurique, 
ne produisent aucun changement dans les hydriodates, à 
une température ordinaire : 
Le chlore, l'acide nitrique et l'acide sulfurique concentrés 
les décomposent instantanément et en séparent l'iode. 
Ils donnent avec la dissolution d’argent un précipité blane 
insoluble dans l’'ammoniaque; avec le nitrate protoxidé de 
mercure un précipité jaune-verdätre; avec le sublimé corro- 
sif un précipité d'un beau rouge-orangé, tres-soluble dans 
un excès d’hydriodate; enfin, avec le nitrate de plomb un 
précipité d’un jaune-orangeé. 
Ils dissolvent l'iode et se colorent en rouge-brun fonce. 
Hydriodate de potasse. 
Lorsqu'on fait cristalliser une dissolution d’hydriodate de 
potasse, l'oxigene et l'hydrogène qu'on peut supposer com- 
binés, l’un avec le métal et l’autre avec l’iode, se réunissent 
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