SUR L'IODE. 97 
Les hydriodates de chaux et de strontiane sont très-solu- 
bles, et le premier est extrêmement déliquescent : je n'ai 
déterminé ni la forme de leurs cristaux, ni la quantité que 
l'eau peut en dissoudre. L'hydriodate de strontiane se fond 
au-dessous de la température rouge; celui de chaux se fond au- 
dessus: s’ils sont privés du contact de l'air, ils deviennent seu- 
lement un peu alcalins; mais si, pendant qu'ils sont encore 
très-chauds, on fait arriver à leur surface de l’oxigène ou de 
l'air, il s’en exhale à l'instant des vapeurs d'iode tres-épaisses. 
En considérant ces combinaisons comme des iodures, le cal- 
cium et le strontium s'oxideraient et abandonneraient une 
portion d’iode; en les considérant comme des hydriodates, 
ce serait l'hydrogène de l'acide qui se combinerait avec l’oxi- 
gène, et il devrait se dégager de l’eau. J'ai cherché à m'en 
assurer en faisant passer du gaz oxigène sec sur l'hydriodate 
de chaux à une température rouge; mais le muriate de chaux 
qu'il a traversé ensuite, n’a pas augmenté sensiblement de 
poids. Ainsi tout nous porte à considérer les hydriodates qui 
ont été fondus ou desséchés, comme des iodures métalliques. 
L'hydriodate de chaux fait avec l'acide hydriodique, peut être 
desséché à l'air, sans se décomposer ; celui qui a été préparé 
avec l'iode et la chaux se colore au contraire, fortement à 
mesure qu'il se concentre, quoiqu'on l’évapore à une cha- 
leur tres-modérée. Cette différence provient de ce que l'hy- 
driodate préparé avec l'iode et la chaux tient en dissolution 
une certaine quantité d'iodate, et de ce que ces deux sels 
rience n'est par entièrement décisive; mais je regarde comme probable, 
d'après l'apparence du précipité, qu'il était à l’état d’hydrate. Dans tous 
les cas, elle est plus favorable que contraire à ma conjecture. 
1812. Partie II. 19 
