MÉMOIRE 
certain degré de concentration. Lorsque en effet l’eau est en 
grande quantité, il ne reste pas d'iodure de magnésie, et 
à mesure que l’on concentre la dissolution, elle en dépose. 
Ce phénomène ne se présente pas avec les iodates et les 
hydriodates de potasse et de soude : il commence à se mani- 
fester avec ceux de strontiane; il devient plus sensible pour 
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l'iodate et l'hydriodate de chaux, et il est très-marqué pour 
ceux de magnésie. Or, cette dernière base alcaline a moins 
d'affinité que les autres, et c'est peut-être parce que les oxi- 
des de zinc de fer, etc., en ont encore moins; qu'ils ne con- 
densent point assez l'acide hydriodique et l'acide iodique, 
pour les empècher d'agir l’un sur l’autre, et qu’en les trai- 
tant par l'iode, on ne forme point des iodates et des hydrio- 
dates, quoique ces sels puissent être obtenus séparément. 
Hydriodate de zinc. 
On obtient facilement ce sel, en mettant l’iode dans l’eau 
avec un excès de zinc, et en favorisant leur action par la 
chaleur , comme je l'ai déja indiqué. J'ai tenté fréquemment, 
et toujours sans succès, de le faire cristalliser, parce qu'il est 
extrèmement déliquescent. La chaleur, après l'avoir dessé- 
ché, le fait entrer en fusion et le volatilise en beaux cristaux 
prismatiques, semblables à ceux que l’on obtient en oxidant 
l'antimoine. Il ne se décompose pas pendant cette opération, 
s’il n'a pas le contact de l'air; mais si on le lui donne, il se 
dégage de l’iode, et il reste de l’oxide de zinc. Cet hydrio- 
date desséché ne differe pas de l'iodure de zinc. 
En prenant la moyenne de trois expériences différant 
fort peu entre elles, j'ai trouvé que l'iodure de zinc est com- 
posé de 
