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des combinaisons des métaux avec le soufre, l’iode, et le 
chlore, lorsqu'elles sont en contact avec l’eau, de montrer 
les rapports qu'elles ont les unes avec les autres. 
Parmi les sulfures, il n’y a que ceux des métaux qui ont 
une affinité pour l’oxigèene tres-supérieure à celle de l'hydro- 
gène, qui se dissolvent dans l’eau , et que l’on puisse regarder 
alors avec quelque vraisemblance, comme des hydrosulfates. 
Tels sont ceux de potassium , de sodium, de baryum , etc. 
Quoique le zinc et le fer décomposent l’eau, ils n’ont pas 
pour l’oxigene une affinité assez supérieure à celle de l’hy- 
drogène, pour que les affinités réunies du métal pour l’oxi- 
gene, et du soufre pour l'hydrogène, l'emportent sur celles 
de l'oxigène pour l'hydrogène, et du métal pour le soufre : 
je néglige ici l’affinité de l’oxide pour l'acide hydrosulfurique, 
parce qu'elle ne peut être que très-faible relativement aux 
autres. Les métaux qui cèdent facilement leur oxigene à 
l'hydrogène formeront à plus forte raison des sulfures qui 
ne décomposeront pas l’eau, et qui y seront insolubles. 
Pour comparer les iodures avec les sulfures, il faut faire 
attention que l'iode a plus d’affinité que le soufre pour l'hy- 
drogène , et qu'il doit en résulter une augmentation d’'inten- 
sité dans les forces qui tendent à décomposer l’eau (1). On 
(1) On pourrait objecter que si les forces qui tendent à décomposer 
l'eau ont augmenté, parce que l'iode a plus d'affinité que le soufre pour 
l'hydrogène, celles qui tendent à empêcher sa décomposition ont aussi 
augmenté, parce que l'iode a plus d’affinité que le soufre pour le potassium 
et les autres substances métalliques ; mais on peut supposer avec assez de 
vraisemblance que les premières ont crà dans un plus grand rapport que 
les secondes. 
