SUR L'IODE. 103 
voit, en effet, que tous les métaux qui donnent avec le soufre 
des combinaisons solubles , en forment avec l’iode qui le sont 
également ; et de plus, que les iodures des métaux qui dé- 
composent l’eau jouissent de la même propriété. Quant aux 
iodures des métaux qui ont moins d'affinité pour l'oxigène 
que l'hydrogène, ils sont insolubles, de même que leurs 
sulfures. 
En poursuivant la même comparaison dans les chlorures, 
on doit, d'après les mêmes principes, en trouver un plus 
grand nombre qui soient solubles que de sulfures et d'io- 
dures, parce que le chlore a beaucoup plus d’affinité pour 
l'hydrogène que le soufre et l’iode; et c’est en effet ce qui 
arrive. Tous les chlorures des métaux qui forment des iodures 
solubles sont aussi solubles, et de plus, ceux de plomb, de 
bismuth, d’or, de platine, les deutochlorures de cuivre et de 
mercure, jouissent de la même propriété (r). On voit donc, par 
la comparaison que nous venons de faire, que ce sont les mé- 
taux les plus oxidables et les radicaux qui ont le plus d’affi- 
nité pour l'hydrogène, qui ont le plus de tendance à former 
des combinaisons solubles dans l’eau, et qui la décomposent 
tres- probablement. 
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(1) Les protochlorures de cuivre et de mercure sont insolubles, tandis 
que les deutochlorures sont très-solubles. Quoiqu'on pût expliquer cette 
différence dans l'hypothèse que les chlorures ne se dissolvent dans l'eau 
qu'autant qu'ils la décomposent, ces faits me paraissent plus favorables à 
l'autre hypothèse, que les chlorures peuvent se dissoudre dans l’eau sans 
la décomposer. J'ai désigné la première combinaison du cuivre et du 
mercure avec le chlore, par l'expression protochlorure, parce qu'elle cor- 
respond' à leurs protoxides, et la seconde par l'expression deutochlorure, 
parce qu'elle correspond à leur second degré d'oxidation. 
