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J'ai essayé de décomposer plusieurs hydriodates par les 
acides dans lesquels l’oxigène est très-condensé, mais je n'ai 
obtenu aucun résultat satisfaisant : l'hydriodate de strontiane 
et celui de potasse, traités par l'acide phosphorique concentré, 
m'ont donné de l'acide hydriodique très-coloré. L'acide bo- 
rique ne produit pas sensiblement de décomposition , parce 
qu'il est trop faible, tant qu'il y a de l’eau dans le mélange, 
et que quand il n’y en a plus, l'hydriodate est changé en 
iodure. L’acide hydrochlorique liquide ne décompose pas 
non plus les hydriodates, parce qu'il est plus volatil que 
l'acide hydriodique ; mais, à l'état gazeux, il décompose les 
iodures, si la température est élevée, J'ai fait passer lentement 
du gaz hydrochlorique dans un tube de baromètre, sur de 
l'iodure de potassium qui avait été fondu : à froid il n’y a 
pas eu de décomposition, et lorsque la température a été 
élevée à-peu-près jusqu’au rouge obscur, j'ai obtenu du gaz 
hydriodique ne contenant qu'une petite quantité de gaz hy- 
drochlorique. Avec l’iodure de strontium et celui de calcium, 
la décomposition s'opere beaucoup mieux. On peut employer 
ce moyen avec avantage pour obtenir le gaz hydriodique. 
Hydriodates iodurés. 
Tous les hydriodates ont la propriété de dissoudre abon- 
damment l'iode , et de se colorer fortement en rouge-brun. 
Ils ne le retiennent cependant qu'avec une force très-faible ; 
car ils l'abandonnent par l'ébullition et par leur exposition 
à l'air, quand ils sont desséchés : d’ailleurs , l'iode ne change 
point la neutralité des hydriodates, et la coloration du liquide 
en rouge-brun, semblable à celle des autres dissolutions de 
l'iode, est une nouvelle preuve de la faiblesse de la combi- 
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