SUR L'IODE. 105 
naison. On ne peut certainement la comparer aux sulfites 
sulfurés dans lesquels le soufre paraît jouer le rôle d'un acide, 
et elle a plutôt les caractères d’une simple dissolution. Je sais 
bien que la combinaison et la dissolution dépendent de la 
même force, et qu'il est difficile de tracer une limite entre 
elles ; mais on pourrait les distinguer l’une de l’autre, en 
définissant la dissolution une combinaison dans laquelle il 
n’y a point saturation de propriétés. Au reste, il n’y a aucun 
inconvénient à adopter l'expression d’hydriodate ioduré, pour 
désigner la combinaison de l'iode avec un hydriodate, pourvu 
qu'on se fasse une idée exacte de cette combinaison. 
Des iodates. 
En traitant de l’action des oxides alcalins sur l'iode, au 
moyen de l’eau, nous avons fait voir qu’il se forme en même 
temps un hydriodate et un iodate, et nous avons donné le 
moyen de les séparer exactement. On peut obtenir les iodates 
des autres oxides, soit par les doubles décompositions , soit 
en saturant directement l'acide iodique ou la liqueur acide 
du chlorure diode, que nous avons considérée comme un 
mélange d'acide iodique et d'acide hydrochlorique, et qui du 
moins se comporte exactement de la même maniere. 
Parmi les iodates, il n’y en a qu’un très-petit nombre qui 
fusent sur les charbons ardens : celui d’ammoniaque est ful- 
minant. | 
Tous sont solubles dans l'acide hydrochlorique avec déga- 
gement de chlore : la dissolution contient du sous-chlorure 
d'iode. 
L’acide sulfureux et l'acide hydrosulfurique les décom- 
posent et en séparent l'iode : le chlore ne les décompose 
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