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point. Les acides sulfurique, nitrique, et phosphorique, ne 
peuvent avoir d'action sur eux , à une température ordinaire, 
qu'autant qu'ils s'emparent d’une portion de leur base. 
A une chaleur d'un rouge obscur, tous les iodates sont 
décomposés ; quelques-uns donnent de l’oxigène seulement ; 
les autres, de l’oxigène et de l'iode. 
Tous sont insolubles dans l'alcool, dont la densité est 
de 0.82. 
Jodate de potasse. 
Je ne l'ai obtenu qu'en petits cristaux grenus qui se 
groupent à-peu-près sous la forme cubique : il fuse sur les 
charbons, comme le nitre; à l'air il est inaltérable. 100 par- 
ties d’eau à 14° + en dissolvent 7.43. Il se décompose à une 
chaleur un peu supérieure à celle qu'exigent les chlorates ; il 
se dégage de l’oxigène, et il reste de l'iodure de potassium 
qui donne avec l’eau une dissolution neutre. Il est aisé de 
reconnaître que le résidu est effectivement un iodure de 
potassium ; car si le métal était à l’état d'oxide, il se forme- 
rait de l’iodate et de l’hydriodate de potasse en le dissolvant 
dans l'eau , et l'acide sulfureux y produirait un précipité 
d'iode. Si donc on veut avoir de l’hydriodate pur en traitant 
l'iode par la potasse, il faudra évaporer la dissolution à sic- 
cité , et fondre le résidu: on sera sûr en dissolvant dans l’eau, 
de n'avoir que de l'hydriodate, mais il sera toujours avec 
excès de base. 
D'apres plusieurs expériences sur la décomposition de 
l'iodate de potasse par la chaleur, j'ai trouvé qu'il est com- 
OxigERe MUTUEL. MNOE 122.69) 
PU Ilodure de potassium. . . . 77.41. 
