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perdu a produit l'iodure de potassium, ou, ce qui revient au 
même, par l’eau dont l'hydrogène aurait produit l'hydriodate 
de potasse. Or, 18.817 d’oxigene correspondent à 92.127 de 
potassium, et ce dernier à 293.940 d'iode; il se forme donc 
pour 100 d'iodate de potasse 386.067 d’iodure de potassium ; 
c'est-à-dire, cinq fois plus que n’en donne l'iodate par sa 
décomposition. Ce rapport se déduit immédiatement du 
rapport de l’oxigène de l'iode à celui de potassium; car 
——{—5 à-fort-peu-près. 
Si l'on veut avoir la quantité d'hydriodate de potasse qui 
correspond à 100 d’iodate, il faut ajouter à 92.127 de potas- 
sium 18.817 d'oxigène, et à 293.940 d'iode 2.497 d'hydro- 
gène qui saturent l'oxigène du potassium, et l’on trouvera 
407.381 d'hydriodate. 
Îlodate de soude. 
L'iodate de soude cristallise en petits prismes ordinaire- 
ment réunis en houppes; je l'ai aussi obtenu en petits grains 
qui paraissent cubiques. Il fuse sur les charbons comme le 
nitre ; à une température un peu inférieure au rouge obscur, 
il se décompose, et donne de l'oxigène, mais il se dégage en 
même temps une très-petite quantité d'iode , etc'est pourquoi 
la dissolution dans l’eau de l'iodure de sodium qui reste est 
légèrement alcaline. 100 d’eau à 14° + en dissolvent 7.3 : il 
ne contient pas d’eau de cristallisation et ne s'altère pas à 
l'air. J'ai trouvé qu’en le décomposant par le feu, il donne 
24.45 d'oxigène; résultat qui ne diffère pas sensiblement de 
24.43 que l'on déduit des proportions de l'iodate de potasse 
et du rapport d'oxidation du potassium au sodium. J'adopte- 
