SUR L'IODE. 111 
sont décomposés, r volume d'azote et 3 d'hydrogène; ces 
derniers n’exigent pour leur saturation que 1.5 d'oxigène; il en 
reste donc 1, c'est-à-dire, un volume égal à celui de l'azote. 
Dans la détonation de l’iodate d’ammoniaque, j'ai obtenu 
les deux gaz à-peu-près dans cette proportion. 
Jodate de baryte. 
On l’obtient très-aisément, soit par les doubles affinités, 
soit en mettant l’iode dans l’eau de baryte : il se précipite en 
une poudre pesante que l’on obtient pure après quelques la- 
vages. Ce sel, en se desséchant, se pelotonne et devient fa- 
rineux. Quoique tenu pendant long-temps à une température 
de 100°, il donne de l’eau avant de se décomposer par le feu; 
de sorte qu’il me paraît tenir de l’eau en combinaison. Les 
produits de sa décomposition sont de l’oxigène, de l’iode , et 
de la baryte sensiblement pure. Cette baryte ne se dissout 
que très-lentement dans l’eau ; et comme elle ne retient 
point diode, quoique celle qui provient de la décomposition 
du nitrate se combine avec lui, je présume que cette diffé- 
rence vient de l’eau que contenait l'iodate et que la baryte 
garde en combinaison. L’iodate de baryte est le moins soluble 
des iodates à base d’oxides alcalins ; 100 parties d’eau en dis- 
seulement . ..., A 0.16 à 1000 
solvent : 
A TE 
Acide iodique. 100.000. 
Baryie.. its. 46.340 
Ce sel ne fuse point sur les charbons: il fait seulement 
apercevoir quelquefois une légère lueur. La différence qu'il 
Il est composé de 
