SUR L'IODE. 113 
La quantité d'eau qu'il tient en combinaison , m'a paru 
s'élever à-peu-prèes à trois pour cent. Les produits de sa 
décomposition par le feu sont les mêmes que ceux des iodates 
de baryte et de strontiane : ces trois sels demandent une 
température plus élevée pour se décomposer , que l’iodate 
de potasse. 
Pour obtenir les autres iodates, j'ai employé les doubles 
décompositions. Le nitrate d’argent donne avec l'iodate de 
potasse , et même avec l'acide iodique, un précipité blanc, 
tres-soluble dans l'ammoniaque. Si on sature l’alcali par 
l'acide sulfureux, on fait reparaître le précipité; mais il a 
perdu sa solubilité dans l'ammoniaque , parce qu'il a été 
changé en iodure d'argent. Cette expérience nous fournit le 
moyen de reconnaître dans une combinaison les acides 
hydrochlorique , hydriodique, et iodique, et de les séparer 
les uns des autres. En traitant en effet par l’ammoniaque les 
précipités qu'on obtiendra avec le nitrate d'argent, ceux qui 
auront été formés par l’acide iodique et par l'acide hydro- 
chlorique seront dissous; mais, en saturant la dissolution 
par l'acide sulfureux, et en traitant de nouveau par l’am- 
moniaque , le chlorure d’argent sera seul dissous. 
En traitant par l'acide iodique l’oxide de zinc récemment 
précipité et bien lavé, j'ai obtenu un sel pulvérulent peu 
soluble, qui fuse sur les charbons , mais bien plus faiblement 
que l’iodate de potasse. On peut obtenir encore ce sel en 
mêlant la dissolution de sulfate de zinc avec celle d’un iodate 
soluble : il ne se forme pas d’abord de précipité; ce n’est 
qu'au bout de plusieurs heures qu'il se dépose de très-petits 
cristaux , quelquefois en grains parfaitement sphériques, qui 
sont de l'iodate de zinc. Pour que l'expérience réussisse, il 
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