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est nécessaire que le sulfate ne soit pas très-concentré; car 
sa viscosité s'opposerait au mouvement des molécules, et par 
suite à la formation et à la séparation de l’iodate de zinc. 
Les dissolutions de plomb, de nitrate de mercure proto- 
xidé, de fer peroxidé, de bismuth, et de cuivre, donnent , avec 
liodate de potasse, des précipités blancs solubles dans les 
acides. Les dissolutions de mercure peroxidé et de manga- 
nèse, n'ont point été troublées. 
Il n'existe point d'iodates iodurés; du moins je ne suis 
point parvenu à en former: les iodates et l'acide iodique ne 
dissolvent même pas plus d’iode que leau. 
Il me reste, pour compléter l'histoire des combinaisons 
salines de l'iode, à déterminer si, au moment où une base 
agit sur cette substance avec le concours de l’eau , les deux 
sels qu’on peut obtenir ont dans la dissolution une existence 
isolée, ou s'ils ne se forment qu'au moment où une cause 
quelconque détermine leur séparation. 
Si l’on mêle ensemble les dissolutions d'iodate et d’hydrio- 
date de potasse parfaitement neutres, elles ne se décompo- 
sent point mutuellement; mais si l’on ajoute à leur mélange 
un acide quelconque, même l'acide carbonique, qui est 
chassé de toutes ses combinaisons par l'acide hydriodique et 
par l'acide iodique, il se précipite de l'iode provenant de la 
décomposition mutuelle des deux derniers acides. 
Pour rendre la dissolution d'iodate et d'hydriodate entie- 
rement identique avec celle que l'on obtient en faisant agir 
ensemble l’iode, la potasse et l’eau , et qui est toujours alca- 
line, il suffit d'ajouter à la première, la quantité de potasse 
nécessaire pour l’amener au même degré d’alcalinité , et 
dès-lors on ne pourra plus les distinguer l'une de l’autre. I} 
