SUR L'IODE. 115 
paraîtrait donc que l’'iodate et l'hydriodate de potasse se 
forment au moment où l’iode agit sur l’alcali, avec le concours 
de l'eau ; mais que l’oxigène de l'acide iodique et l'hydrogène 
de l'acide hydriodique conservent une grande tendance à se 
combiner, et qu'il suffit de la favoriser pour qu’elle devienne 
effective. L'acide iodique et l'acide hydriodique , et en général 
tous les acides produits simultanément par les deux élémens 
de l'eau, se détruisent lorsqu'on les mêle ensemble (1): c’est 
la raison pour laquelle un acide très-faible précipite l’iode 
d'un mélange d'iodate et d'hydriodate; car, quelque faible 
que soit son action, il décomposera toujours une petite por- 
tion de chaque sel, comme l'a fait voir M. Berthollet, et les 
acides séparés reproduisant aussitôt de l'iode qui se précipite, 
la décomposition pourra continuer et faire de grands progrès, 
sans néanmoins devenir complète. 
La dissolution d’iodate et d’hydriodate neutres, et la disso- 
lution diode dans la potasse, présentent cependant cette 
différence remarquable, que la première conserve toujours 
son état neutre , tandis que la seconde est constamment 
alcaline. Or si les deux sels se forment réellement au moment 
où l’on mêle l’iode avec la dissolution de potasse, il semble 
qu'on devrait obtenir une saturation complète de l’alcali, ou 
que le mélange d’hydriodate et d’iodate neutres devrait de- 
venir alcalin aussitôt qu'il est fait. Si cela n’a pas lieu, c’est 
(1) M. Berthollet a observé que l'acide sulfureux et l'acide hydrosul- 
furique peuvent exister ensemble, quand ils sont dissous dans beaucoup 
d’eau. Il en est de même des deux acides de l'iode qui, s'ils sont concentrés, 
donnent un abondant précipité diode aussitôt qu'on les mêle, et qui ne se 
décomposent point quand ils sont très - délayés. 
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