SUR L'IODE. 117 
rience une portion d'alcool s’est unie à l'acide hydriodique, 
et a formé un éther qui a passé à la distillation avec l'autre 
portion d'alcool, et il est resté de l'acide hydriodique très- 
coloré, parce qu'il tenait en dissolution toute la quantité d’iode 
qui le colorait primitivement. Il est probable que c’est l’action 
de l’iode et de l’eau qui a empêché l'acide de se combiner en 
totalité avec l'alcool. 
L’éther hydriodique, après avoir été lavé plusieurs fois 
avec de l’eau, dans laquelle il est très-peu soluble, est parfai- 
tement neutre; son odeur est forte, et, quoique particulière, 
elle est analogue à celle des autres éthers. Au bout de quel- 
ques jours, il prend une couleur rosée qui n’augmente plus 
d'intensité; la potasse et le mercure la lui font perdre sur- 
le-champ, en s'emparant de l’iode auquel elle était due. Sa 
densité à 22°.3 est de 1.9206 : son ébullition déterminée par 
sa tension , a lieu à 642.8; j'ai trouvé 642.5 en la déterminant 
directement. Il n’est point inflammable, il exhale seulement 
des vapeurs pourpres , quand on le met sur des charbons 
ardens ; le potassium s'y conserve sans altération ; la potasse 
ne l’altère pas dans le moment; il en est de même des acides 
nitrique et sulfureux, et du chlore; l'acide sulfurique con- 
centré le brunit assez promptement. En le faisant passer 
dans un tube rouge, il se décompose; j'ai obtenu un gaz 
inflammable carburé, de l'acide hydriodique tres-brun et 
un peu de charbon. Indépendamment de ces produits, j'ai 
obtenu, en mettant une dissolution de potasse dans le tube 
où j'avais opéré cette décomposition , une matière en flocons 
qui. a refusé de se dissoudre dans l’alcali et les acides. Cette 
matière, après plusieurs lavages à l’eau froide, avait conservé 
une-odeur éthérée, moins forte cependant que celle de l’éther 
liquide ; dans l’eau bouillante , les flocons se sont, réunis .et 
