S SUR L'IODE. 119 
car si elle est fondée, la combustion devrait s’y opérer avec 
flamme. : 
En se rappelant les diverses expériences rapportées dans 
ce Mémoire, on verra qu’il n'y en a aucune qui puisse auto- 
riser à regarder l’iode comme un être composé, et sur-tout 
comme contenant de l’oxigène : on aura plutôt été frappé de 
la ressemblance qu'il a tantôt avec le soufre , et tantôt avec 
le chlore. Comme eux, en effet, il forme deux acides, l’un 
en se combinant avec l’oxigene, et l’autre en se combinant 
avec l'hydrogène; et l'on aura pu remarquer que les acides 
formés simultanément par la combinaison du chlore, de 
l'ivde, et du soufre, avec les élémens de l'eau , présentent cette 
propriété remarquable que, lorsque l’acide formé par l'oxi- 
gène a ses élémens très-condensés, celui formé par l’'hydro- 
gene a les siens très-faiblement unis. 
Ainsi le soufre enlève l’oxigene à l’iode et l'iode l’enlève au 
chlore ; mais à son tour le chlore enlève l'hydrogène à l’iode, 
et celui-ci l’enlève au soufre. 
En suivant plus loin cette analogie, on voit qu’elle se sou- 
tient encore pour le carbone; car le soufre lui enlève l'hydro- 
gene et lui cède l’oxigene. Aïnsi, en généralisant , il sem- 
blerait que plus un corps condense l’oxigene, moins il con- 
dense l'hydrogène (1). C’est sans doute une des causes pour 
(x) D'après ces considérations, je ne balance pas à classer l'azote avec 
loxigène, l'iode , le chlore, et le soufre. L’acide nitrique ressemble en effet 
beaucoup à l'acide iodique et à l’acide chlorique par la propriété qu'il a 
de se décomposer facilement , et parce que l’azote prend aussi comme le 
chlore et l’iode deux fois et demie son volume d’oxigène. Les nitrates se 
décomposent par le feu comme les iodates; mais on ne connaît aucun oxide 
