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lesquelles les métaux tres-oxidables, comme le fer, le man- 
ganèse, etc., ne se dissolvent pas dans l'hydrogène : je dis 
une des causes , car si elle était la seule, on ne concevrait pas 
pourquoi le mercure, l'argent, et l'or, ne se combinent pas 
avec l'hydrogène, quoiqu'ils aient une tres-faible affinité 
pour l’oxigene (1). 
Les autres rapports qu'a l'iode avec le soufre et le chlore, 
sont très-nombreux: quelques iodates se rapprochent entiè- 
rement des chlorates; mais la plupart ont plus d’analogie 
avec les sulfates : les iodures, les sulfures, et les chlorures, se 
comportent en général de la même manière avec l’eau, et 
l'action du soufre, de l'iode et du chlore sur les oxides, avec 
ou sans le concours de l’eau , est entièrement semblable. En 
un mot, toutes les propriétés de l'iode se classent parmi 
celles du soufre et du chlore. Je n’ai pas besoin de remar- 
quer que, quoique je me sois borné à comparer l'iode avec 
d’où l'azote dégage l’oxigène, et on doit en conclure seulement qu'il a 
beaucoup moins d'énergie que ce dernier corps. L’azote forme d’ailleurs 
avec le chlore et l'iode des combinaisons qui se décomposent très-faci- 
lement; ce qui prouve qu'il a peu d'affinité pour eux, et qu'il sen rap- 
proche par la nature de son énergie. S'il ne forme pas un acide avec 
l'hydrogène , c'est sans doute parce que dans l'ammoniaque, il y a trois 
volumes d'hydrogène contre un d'azote, et qu'il faudrait probablement 
pour produire un acide qu'il n’y en eût que parties égales. La combinaison 
acide de l'azote et de l'hydrogène me paraît réalisée dans l'acide prussique, 
que je suis porté à regarder, d’après quelques expériences que j'ai faites et 
que je ne tarderai pas à publier, comme un acide analogue aux acides 
formés par la combinaison du chlore , de l'iode et du soufre avec l'hydro- 
gène : seulement son radical serait un composé d'azote et de carbone. L’acide 
prussique oxigéné correspondrait aux acides chlorique et iodique. 
(1) Vory. la note B, à la fin du Mémoire. 
