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On doit admettre, comme principe incontestable établi 
par M. Berthollet, qu'un acide mis dans une dissolution sa- 
line agit sur la base du sel , et qu'il sépare une portion de son 
acide. Ce principe a sur-tout lieu pour les acides tres-forts 
que l’on meten concurrence avec des acides tres-faibles. D'un 
autre côté, il faut se rappeler que la potasse sur-oxidée ne 
se combine point avec l'acide sulfurique , et qu'aussitôt qu'on 
met ces deux corps ensemble, il se dégage du gaz oxigène. 
Si done le muriate sur-oxigéné de potasse résulte de la com- 
binaison de l’euchlorine avec la potasse sur-oxidée, il doit 
nécessairement se dégager de l’oxigene lorsqu'on verse de 
l'acide sulfurique un peu étendu dans une dissolution de ce 
sel, parce qu'au moins une portion de l’euchlorine , qui est 
un oxide gazeux dont les propriétés acides, s’il en a, doivent 
être tres-faibles, sera séparée par l'acide sulfurique , et que 
celui-ci ne peut dissoudre la potasse sur-oxidée. Or, il ne se 
dégage point d'oxigène, et, par conséquent, la potasse n’est 
pas sur-oxidée dans le muriate sur-oxigéné. D'ailleurs , si la 
potasse était sur-oxidée dans le muriate sur-oxigéné, il fau- 
drait qu’elle contint cinq fois plus d’oxigène qu’elle n’en con- 
tient ordinairement, et il faut avouer qu'il est bien difficile 
d'accorder une telle supposition. Le fait est que le potassium 
est au même degré d’oxidation dans le muriate sur-oxigéné 
que dans le sulfate, et je vais le démontrer en faisant con- 
naître le véritable acide qui forme tous les sels fulminans du 
chlore. 
« avec l’acide oximuriatique qui, autant qu'on a pu le reconnaître, n’a 
« point d'affinité pour cette substance ; et, d'après quelques expériences, 
« je suis porté à croire que le potassium peut se combiner directement avec 
« plus d'oxigène qu'il n'en existe dans la potasse. » 
