SUR L'IODE. 129 
D'après les considérations dont je viens de parler, j'ai 
pensé, puisque le sulfate de baryte est insoluble, et que la 
baryte n’est point sur-oxidée dans ce sel, qu'en mettant de 
l'acide sulfurique dans le muriate sur-oxigeéné de baryte, il 
me serait facile de voir s’il se dégage de l'oxigène, et d'obtenir 
peut-être l'acide chlorique. J'ai donc préparé une certaine 
quantité de ce sel, en employant le procédé ingénieux donné 
par M. Chenevix, et je l'ai obtenu facilement en beaux prismes 
rhomboïdaux, et tout-à-fait exempt de muriate. Dans une 
dissolution étendue de ce sel, j'ai versé de l'acide sulfurique 
faible ; et quoique n'ayant mis que quelques gouttes d'acide, 
qui étaient loin d’avoir saturé toute la baryte qui était dans 
la dissolution , le liquide est devenu très-sensiblement acide, 
et 1l ne s’est dégagé aucune bulle d’oxigène. En continuant à 
ajouter l'acide sulfurique avec précaution , je suis parvenu à 
avoir un liquide acide entièrement exempt d’acide sulfurique 
et de baryte, et ne précipitant point le nitrate d'argent : 
c'était l'acide chlorique en dissolution dans l'eau. Voici ses 
caractères : 
Cet acide n’a pas sensiblement d’odeur; sa dissolution dans 
l'eau est parfaitement incolore; sa saveur est tres-acide, et 
il rougit fortement le tournesol sans détruire sa couleur ; il 
n’altère pas non plus la dissolution d'indigo dans l'acide sul- 
furique : la lumière ne le décompose pas; par une douce cha- 
leur, on peut le concentrer sans qu'il se décompose et sans 
qu'il se volatilise. J'en ai gardé pendant long-temps à l'air, et 
je ne me suis point aperçu que sa quantité eût diminué sen- 
siblement. Sa fluidité, quand il est concentré, est un peu 
oléagineuse. Exposé à la chaleur, une partie de cet acide se 
décompose et donne de l’oxigene et du chlore; l’autre se vo- 
1812. Partie IT. 17 
