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latilise sans changer de nature : l'acide hydrochlorique le dé- 
compose même à froid ; l'acide sulfureux et l'acide hydro- 
sulfurique ont aussi la même propriété: au contraire, l'acide 
nitrique ne lui fait point éprouver d’altération. Je l'ai com- 
biné avec l'ammoniaque, et j'ai obtenu un sel tres-fulminant 
qui a été annoncé pour la première fois par M: Chenevix. 
Avec la potasse, j'ai reproduit le muriate sur-oxigéné avec 
tous ses caractères. Il ne précipite point le nitrate d'argent, 
ni aucune autre dissolution métallique ; il dissout prompte- 
ment le zinc, en dégageant de l'hydrogène ; mais il m'a paru 
agir lentement sur le mercure (1). Cet acide ne pourra sans 
doute pas être obtenu à l’état gazeux : comme il renferme 
cinq fois plus d’oxigène que l'oxide de chlore, qui se dé- 
compose si facilement, on ne peut douter que ce ne soit l'eau 
qui tienne ses élémens réunis ,comme on le voit pour l'acide 
nitrique et l'acide sulfurique. Sous ce rapport, l’eau joue le 
même rôle que les bases salifiables ; mais comme elle ne neu- 
tralise point les corps qu’elle tient en dissolution, à cause de 
l'équilibre parfait qui existe entre les propriétés acidifiantes 
de l’oxigène et Les propriétés alcalifiantes de l'hydrogène, et 
que d’ailleurs ses affinités sont beaucoup plus faibles que 
celles des bases, elle ne sert que de lien aux élémens, et 
permet d'étudier les caracteres des combinaisons qu'ils for- 
ment , comme si elles étaient indépendantes de sa présence. 
Maintenant la théorie des chlorates ne présentera plus au- 
cune difficulté : ce sont des sels formés par la combinaison 
(1) Il est composé en volume de 1 de chlore, et de 2.5 doxigène, ou 
en poids de 100 de chlore et de 113.95 d'oxigène , en prenant 2.421 pour 
la densité du chlore. 
