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de l'acide chlorique avec les bases, et qui sont entièrement 
analogues aux iodates. Néanmoins, il pourrait rester quelque 
obscurité sur les circonstances de leur formation , lorsqu'on 
sature avec le chlore une dissolution alcaline , et je vais es- 
sayer d'y répandre quelque jour. Je commencerai, pour cet 
objet, à déterminer théoriquement le rapport des quantités 
de chlorure de potassium et de chlorate de potasse qui se 
forment simultanément, et je chercherai s’il est d'accord avec 
celui que donne l'expérience. 
J'ai déja remarqué que l'on peut retirer de 100 parties de 
chlorate de potasse 38.88 d'oxigène et 61.12 de chlorure de 
potassium, et que ce chlorure est composé de 28.924 de 
chlore, et de 32. 196 de métal. De plus, comme j'ai démontré 
que le potassium est à l'état de potasse dans le chlorate, il 
faut sur les 38.88 d’oxigène, lui en attribuer 6.596, et il en 
restera 32.304 pour convertir les 28.924 de chlore en acide 
chlorique. Or , quelque hypothèse que l’on adopte sur l’exis- 
tence des hydrochlorates , l'oxigène n’a pu être fourni au 
chlore que par la potasse ou par l’eau. Dans le premier cas, 
il se formera évidemment une quantité de chlorure de po- 
tassium proportionnelle à la quantité d’oxigène que la potasse 
aura fournie au chlore; et comme celui que l’on retire de la 
décomposition du chlorate est neutre, et qu’il est également 
proportionnel à l'oxigène que prendrait son potassium pour 
se changer en potasse, on voit que la quantité de chlorure 
de potassium qui se forme en même temps que le chlorate, 
sera à celle du chlorure que l'on retire de la décomposition 
de ce même chlorate, comme 32.304 est à 6.576 ; ou à-peu- 
près, comme 5 est à 1 ; et la quantité du chlorate sera à celle 
du chlorure qui se forme simultanément, comme 100 est 
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