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un peu concentrée, jusqu’à ce qu'il refusät de s’y dissoudre (r). 
La liqueur était verdâtre, et avait une forte odeur de chlore 
que je lui ai fait perdre en la chauffant; j'ai remarqué qu’il 
s'est dégagé pendant cette opération un peu d’oxigène, et 
que la dissolution est devenue alcaline. L’ayant évaporée à 
siccité, j'ai mis une certaine quantité de la masse saline qui 
est restée, dans une tres-petite cornue de verre, au bec de 
laquelle était adapté un tube recourbé en siphon, s’élevant 
jusqu’à la partie supérieure de la cloche où devait se rendre 
le gaz oxigène, et j'ai chauffé graduellement la cornue pres- 
que jusqu’au rouge. Lorsqu'il ne s’est plus dégagé d’oxigène, 
et que l’appareil a eu repris la température qu'il avait avant 
l'expérience, j'ai ramené le niveau de l’eau de la cloche à 
celui de l'eau du bain, et j'ai retiré le tube qui avait 
conduit le gaz dans la cloche : par ce moyen, l'oxigène qui 
restait dans la cornue et le tube se trouvait remplacé sous 
la cloche par un volume égal d’air atmosphérique. On conçoit 
donc que connaissant le volume de Toxigène dégagé, et le 
poids du chlorure restant dans la cornue, il était facile, en 
admettant de plus que 100 parties de chlorate contiennent 
38.88 d'oxigène, de déterminer la quantité de chlorate de 
potasse mélangé primitivement avec le chlorure de potas- 
(1) On a cru que la propriété qu'ont les chlorates de se décomposer faci- 
lement par le calorique, et de brüler la plupart des combustibles, dépen- 
dait de ce que le chlore conservait tout son calorique en se combinant avec 
la potasse, et on en donnait pour preuve que pendant la combinaison de 
ces deux corps, la température de la dissolution ne variait pas sensible- 
ment. Cette assertion n’est pas exacte, car dans l'expérience dont je viens 
de parler, la température s’est élevée dans le commencement de la satu- 
ration de 18 à 80 degrés. 
