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il est certain que M. Davy n'a publié ses résultats que plus 
de huit jours après avoir connu les miens(Annal. de chim., 
tom LXXXVIIF, pag. 329. ) 
NorE A. 
Lorsqu'on fait agir ensemble l'iode, un oxide alcalin, et 
l'eau, il se forme en général un iodate et un hydriodate , ou, 
si l’on veut, un iodure. L’oxigène qui acidifie l'iode peut 
lui être fourni, ou par l’oxide alcalin ou par l’eau, et il s’a- 
git d'examiner par lequel de ces deux corps il est le plus 
vraisemblablement fourni. Quand on emploie la potasse, on 
peut admettre que c’est elle qui fournit l'oxigene à l'iode ; 
car, celui-ci dégageant l’oxigene de la potasse à une tempéra- 
ture rouge, on peut concevoir que la même chose arrive à 
une température ordinaire au moyen de l'eau, sur-tout si l’on 
considère qu'ici il se forme deux produits, de l’iodate et de 
l'iodure, et qu'il y'a par conséquent deux forces qui tendent 
à décomposer une portion de la potasse. On peut en dire au- 
tant de la soude, dont l’iode sépare aussi l’oxigene à une 
température rouge, et de tous les oxides dans lesquels l'oxi- 
gene est trèes-faiblement condensé ; mais en est-il nécessaire- 
ment ainsi de tous les autres oxides ? L'iode ne dégage point 
l'oxigène de la baryte, de la strontiane, de la chaux, et de la 
magnésie, même à une température très-élevée, et cette cir- 
constance en rendant plus difficile à concevoir la décomposi- 
tion d’une partie de ces alcalis, au moyen de l’eau, quoiqu'il 
y ait alors le concours de deux affinités, rend très-vraisem- 
blable l'existence d’une limite au-delà de laquelle les affinités 
réunies de l'iode pour le métal et de l'acide iodique pour 
loxide métallique, ne pourraient pas l'emporter sur l'affinité 
