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SUR LIODE. 139 
du métal pour l'oxigène : dans ce cas, l'eau pourrait être dé- 
composée , et je ne doute pas qu’elle ne le soit effectivement. 
Dans la supposition qu'il n'existe que des iodures en dissolu- 
tion dans l’eau , et non des hydriodates, c’est une conséquence 
nécessaire que l’oxigène soit fourni à l'iode par l'oxide métal- 
lique ; mais s’il existe des hydriodates , alors l’oxigène serait 
fourni par l’eau dans tous les cas où ils se formeraient. La 
question se réduit donc maintenant à savoir s'il existe des 
hydriodates, et nous allons l'examiner; mais, comme elle est 
la même pour les hydrochlorates qui sont mieux connus, 
nous porterons plus particulièrement notre attention sur ces 
derniers. 
On peut alléguer d’abord contre l'existence des hydro- 
chlorates, qu'il faut admettre qu'en évaporant l’eau dans 
laquelle ils sont dissous, ils se changent en chlorures, et 
qu’en redissolvant ceux-ci on reproduit les hydrochlorates. 
Il est très-vrai que l’acte de la cristallisation suffit pour 
faire passer les hydrochlorates de potasse, de soude et de 
baryte à l'état de chlorures; mais il ne suffit pas pour les 
hydrochlorates de chaux et de magnésie. Il faut une tempéra- 
ture élevée pour dépouiller le premier de toute son eau; et 
comment affirmer qu'une partie de cette eau n’est pas le 
résultat de la réunion de l’oxigène et de l'hydrogène, qui 
constituaient l’hydrochlorate ? Celui de magnésie demande 
également une température élevée pour être décomposé, et 
le chlore trouve encore assez d'hydrogène pour se changer 
en acide hydrochlorique. 
Voilà donc un cas non équivoque dans lequel l'acide hy- 
drochlorique, et on peut ajouter, l'acide hydriodique, ne 
peuvent réduire la magnésie, quoique dans les circonstances 
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