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les plus favorables à leur action. Or, si on ne peut nier l’exis- 
tence de lhydrochlorate et de l'hydriodate de magnésie, à 
quel caractère certain reconnaîtra-t-on que ceux de chaux 
ne peuvent exister à une température ordinaire ? 
Quand on mêle une dissolution de chlorure de caleium 
avec du sous-carbonate d’ammoniaque , il faut bien que le 
chlore passe à l'état d'acide hydrochlorique pour se combi- 
ner avec l’'ammoniaque ; et si lon peut admettre que l'eau se 
décompose au moment de la précipitation, pour fournir de 
l'hydrogène au chlore et de l’oxigène au calcium , rien ne 
s’opposera alors à ce qu'on admette que Pacte de la cristal- 
lisation suffit pour convertir un hydrochlorate en chlorure, 
et que réciproquement, la dissolution du chlorure dans l'eau 
suffit pour le convertir en hydrochlorate ; car €’est la diffé- 
rence de solubilité du sous-carbonate de chaux et de l'hydro- 
chlorate d'ammoniaque qui détermine le double échange des 
bases et des acides ,et ce n’est par conséquent qu'en vertu 
de cette différence de solubilité que l’eau est décomposée. Si 
l'on fait un mélange de craie et de muriate d'ammoniaque, 
on reproduit, en le chauffant, du sous-carbonate d’ammo- 
niaque et du chlorure de calcium. Ainsi, en refusant d’ad- 
mettre que le chlorure de calcium se change en hydrochlo- 
rate en se dissolvant dans l’eau, il faut que l’on eonvienne 
que les élémens de l’eau peuvent se séparer ou se réunir 
par une variation de température peu considérable. Ce que 
je viens de dire de l'hydrochlorate de chaux s'applique à la 
plupart des autres hydrochlorates et des hydriodates , et je 
pourrais citer encore d’autres faits analogues; mais je demande 
seulement que l’on m'accorde que l’eau , dans certaines cir- 
constances, peut se décomposer et se recomposer par les 
