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chlorate, et dès-lors les variations de température, dues à la 
séparation ou à la réunion de ces deux élémens, doivent être 
peu sensibles. Au surplus, mon objet n'est pas de chercher 
à prouver qu'il n'existe que des hydrochlorates en disso- 
lution dans l’eau ; je crois au contraire que, suivant la nature 
de la substance avec laquelle le chlore est combiné, les chlo- 
rures peuvent se dissoudre dans l’eau sans la décomposer, 
ou se changer en hydrochlorates en la décomposant. 
Pour acquérir encore quelque lumière à cet égard, j'ai 
supposé qu'en mélant une dissolution de sulfate d'ammo- 
niaque avec celle de chlorure de calcium ou de baryum, il 
devait se produire beaucoup de chaleur, si ces métaux 
n'étaient pas combinés avec l'oxigène; car, devant passer à 
l'état d'oxide pour se combiner avec l'acide sulfurique, la 
décomposition de l’eau aurait nécessairement lieu, et, son 
oxigène éprouvant alors une grande condensation en s'unis- 
sant au calcium ou au baryum, il devait y avoir un déga- 
- gement de chaleur très-sensible. En mêlant des dissolutions 
de chlorure de calcium et de sulfate d’ammoniaque, à-peu- 
près à volume égal, la température s'est à peine élevée de 
0.3 degré, quoiqu'il se soit formé une telle quantité de sul- 
fate de chaux que le mélange s’est pris en masse. La disso- 
lution de chlorure de baryum , traitée de la même manière, 
a produit au contraire une élévation de température d’en- 
viron deux degrés. Ainsi, d'après ces faits, il semblerait que, 
dans la dissolution du chlorure de calcium, le métal est à 
l'état d’oxide, et que, dans celle du chlorure de baryum, le 
métal n’est point encore oxidé. 
L’analogie à laquelle il ne faut pas se livrer trop aveuglé- 
ment en chimie, mais que l'on ne doit pas négliger, lors- 
