SUR L'IODE. 143 
qu’elle est fondée sur une série nombreuse de phénomènes, 
fournit encore , comme on va le voir, quelques probabilités 
en faveur de l'existence des hydrochlorates. 
On ne peut douter, en effet, que le soufre et même le 
phosphore, ne se rapprochent beaucoup du chlore et de 
l'iode, et que par conséquent leurs combinaisons n'aient de 
l'analogie entre elles. Or, si l’on dissout dans l’eau le sulfure 
de potassium , on obtient une combinaison dont l'odeur 
annonce la présence de l'acide hydrosulfurique, et qui laisse 
dégager de cet acide par l’action d’une chaleur modérée. En 
dissolvant de même du phosphure de potassium, il se dégage 
du gaz hydrogène phosphuré. L'eau dans ces diverses cir- 
constances est donc décomposée ; dans le premier cas, c’est 
en vertu de l'affinité du potassium pour l’oxigène, et de 
celle du soufre pour l'hydrogène ; et dans le second, c'est 
en vertu des mêmes forces réunies à l’affinité du phosphore 
pour l’oxigène, puisqu'il se forme en même temps de l'acide 
phosphoreux. De plus, j'ai déja fait remarquer que parmi 
_les chlorures, les iodures et les sulfures, ce sont ceux dont 
l’un des élémens a le plus d’affinité pour l’oxigène, et l’autre 
pour l'hydrogène, qui sont solubles dans l’eau. Ainsi, d’après 
l'existence non équivoque de l'hydrochlorate et de l'hydrio- 
date de magnésie ; d’après les preuves que j'ai données , que 
l'eau en dissolvant un chlorure, ou en l’abandonnant, peut 
se décomposer ou se recomposer par les mêmes forces qui 
déterminent les doubles décompositions salines ; d’après, 
enfin , les analogies que je viens de citer, je crois pouvoir 
admettre que la plupart des chlorures, des iodures et des 
sulfures en dissolution dans l’eau, ceux du moins dont les 
métaux ont une grande affinité pour l'oxigène, peuvent être 
