SUR L'IODE. 153 
qu'il est formé d’une manière analogue à l'eau, c'est-à-dire 
de deux volumes d’azote et d’un d’oxigène. 
Le chlorure, l'iodure et le sulfure de potassium donnent 
des composés neutres quand ils sont ent dissolution dans 
l'eau; si la neutralité n'existait pas entre leurs élémens , il n'y 
a pas de doute qu’elle n’existerait pas non plus dans la dis- 
solution. Si, par exemple, il y avait excès de potassium , il 
se dégagerait de l'hydrogène ; si le chlore, l’iode ou le soufre 
étaient au contraire en excès, leurs propriétés se feraient re- 
connaître aisément. Or, l'hydrochlorate de potasse neutre se 
changeant en chlorure neutre de potassium, parce qu’il se 
forme de l'eau, on voit que lorsque deux des quatre élémens 
de ce sel neutre formeront un composé neutre, celui formé 
par les deux autres élémens le sera également. C'est ce fait 
que je crois pouvoir généraliser en disant que toutes les fois 
qu'un composé neutre sera conçu divisé en deux composés 
dont l’un sera neutre, l’autre le sera nécessairement. Par 
exemple, dans le sulfate neutre d’'ammoniaque, tout l’oxigène 
de l'acide et tout l'hydrogène de l'ammoniaque formant de 
l’eau qui est neutre, le soufre et l'azote qui restent, et qui 
sont dans la proportion de 20 à 17.4, formeraient un sulfure 
d'azote qui devrait l'être aussi, et. qui serait composé de 
volumes égaux de soufre et d’azote. 
En décomposant le chlorate neutre de potasse ou l’iodate 
par le feu , on obtient du chlorure de potassium et de l'iodure, 
l'un et l'autre parfaitement neutres : par conséquent, le po- 
tassium, en perdant son oxigène qui diminuait nécessai- 
rement son énergie alcaline, a autant gagné d'énergie alcaline 
que le chlore et l'iode ont gagné d'énergie acide en perdant 
ane quantité cinq fois plus considérable d’oxigène : voilà 
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