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la diminuer , même en ayant recours à la belle loi découverte 
par M. Berzelius , que l’oxigene et les acides vont au pôle 
positif de la pile, et l'hydrogène, les alcalis et les bases in- 
flammables , au pôle négatif. On ne peut, en effet, donner en 
général le nom d'acide à tous les corps qui vont au premier 
de ces pôles , et celui d’alcali à tous ceux qui vont au second; 
et, si l’on voulait définir les acides en faisant entrer en consi- 
dération la nature de leur énergie électrique, on verrait qu'il 
serait nécessaire de la comparer à l'énergie électrique qui 
lui est opposée. Ainsi on est toujours réduit à définir l’aci- 
dité par la propriété qu’elle a de saturer l’alcalinité, parce 
que l'acidité et Falcalinité sont deux propriétés correlatives 
et inséparables. 
Quelle que soit la définition des acides à laquelle on s’ar- 
rête, il devient nécessaire d’en former plusieurs groupes, 
parce qu’ils ne tirent pas tous leur caractère acide du même 
corps. Nous avons d’abord : 
1° Les acides proprement dits , dans lesquels on peut con- 
sidérer l'oxigène comme étant le principe acidifiant, et qui 
ne renferment que deux élémens : tels sont les acides chlo- 
rique, iodique, sulfurique, sulfureux , nitrique, nitreux, phos- 
phorique, phosphoreux , carbonique , arsenique, borique, 
et probablement un grand nombre d'oxides métalliques qui 
jouissent réellement des propriétés acides ; 
2° Les acides formés par l'hydrogène et un autre corps: 
ce groupe comprend les acides hydrochlorique, hydriodique, 
et hydrosulfurique. Il est probable que dans ces acides, le 
chlore, l’iode et le soufre sont les principes acidifians ; mais 
comme l'hydrogène entre dans tous, j'ai cru qu'il était plus 
convenable d’en dériver leur nom générique, et de les dé-_ 
