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lumière solaire ; et si une dissolution d'iode s'est décolorée, 
après y avoir été exposée pendant plus de deux mois, 
comme cela est arrivé dans l'expérience de M. Ampère, 
j'attribue cet effet à la volatilisation de l'iode qui s’est opérée 
successivement. Il me paraît probable que l'iode ne se dis- 
sout dans l’eau qu'à la faveur de l'acide hydriodique qui se 
forme en même temps que la dissolution s'opère; mais j'ai 
déja fait remarquer que l'on ne parvient point à décolorer 
par l’ébullition l'acide hydriodique dans lequel on a dissous 
de l’iode, tandis qu'on décolore très-aisément par le même 
moyen l'eau qui a été en contact avec cette substance. Je 
présume que dans ce dernier cas, l'acide hydriodique, exer- 
cant une partie de son action sur l'acide iodique, retient 
l'iode avec moins d'énergie, et par conséquent, le laisse dé- 
gager avec plus de facilité. J'ai reconnu qu'en exposant à la 
lumiere une dissolution de chlore dans l’eau, il se produit 
de l'acide chlorique. 
Décomposition mutuelle de l'iodate et de l'hydriodate de 
zinc. 
En parlant de l'action des oxides alcalins sur l'iode, au 
moyen de l'eau, j'avais été conduit à conclure , que si 
l'on ne pouvait point former des hydriodates et des iodates 
avec les oxides de zinc, de fer, etc., c'était parce que ces 
oxides ne condensaient pas assez l'acide hydriodique et l’'a- 
cide iodique pour les empêcher d’agir l’un sur l’autre et de 
se décomposer. J'ai vérifié depuis cette conséquence, en mé- 
lant de l'iodate de potasse avec une dissolution de sulfate et 
d'hydriodate de zinc. Quoique la dissolution de ces diverses 
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