SUR 'L'IODE. 163 
substances ne füt pas assez concentrée pour qu'il püt s'en 
séparer du sulfate de potasse, on peut néanmoins admettre, 
à cause de la facilité des échanges qui a lieu dans une disso- 
lution de plusieurs sels, que les phénomènes doivent être 
les mêmes quesi l’on eût mêlé directement l’hydriodate de zinc 
avec l’iodate du même métal. Il ést en effet arrivé qu'il s’est 
déposé peu-à-peu dans la dissolution des trois substances 
citées , de l’oxide de zinc qui m'a paru pur , et de l’iode bien 
cristallisé, et de plus, que la dissolution qui contenait de 
l'hydriodate de zinc en excès était assez fortement colorée. 
Ces résultats ne peuvent s'expliquer qu’en admettant que 
l'acide de l'hydriodate de zinc, et celui de l'iodate du même 
\ métal qu'on pouvait supposer exister dans la dissolution, se 
‘sont décomposés mutuellement, et ont produit de l’eau et 
de l'iode, et que l’oxide de zinc que ces acides tenaient en 
dissolution à dû se précipiter après leur destruction. 
Sur la nomenclature des combinaisons de l'iode et du chlore 
avec les autres corps. 
On peut demander pourquoi, au lieu de désigner par le 
nom d’iodure de potassium, la combinaison de l'iode avec le 
potassium, on ne la désignerait pas par celui de potassure 
d'iode. J'observe d’abord que les combinaisons du soufre 
avec les métaux portant le nom de sulfures, celles du chlore 
et de l'iode doivent, par analogie; porter celui de chlorüres 
et d'iodures; mais pour appliquer, en général, avec certi- 
tude la terminaison générique wre, j'ai pris pour principe de 
la donner à celui des élémens d'un composé binaire qui a le 
plus d'affinité pour l'hydrogène, et qui se combine avec lui 
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