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par quels moyens on pourroit éviter que le fer ne con- 
servât ces principes dont une si petite quantité altère 
déjà sensiblement la bonté de ce métal. 
M. Gay-Lussac a fait un travail considérable pour 
apprécier l’action du feu sur les différens sulfates et 
sulfures , et pour déterminer les cas où l’acide sulfurique 
se trouve formé ou décomposé. Il a trouvé que cette 
décomposition s’effectue dans les sulfates métalliques où 
l’acide est retenu plus fortement, et qu’il passe alors de 
l’acide sulfureux et de l’oxigène; mais qu’elle n’a pas 
lieu dans ceux où l’acide est foiblement condensé. 
Quant aux sulfures, ils donnent toujours de l’acide 
sulfureux à une température très-hante ; mais à une tem- 
pérature basse ils donnent d’autant plus d’acide sulfu- 
rique que l’oxide de leur métal a plus d’affinité pour lui. 
Les sulfates terreux et celui d’ammoniaque laissent tou- 
jours décomposer leur acide ; mais ceux des alcalis fixes 
ne le font qu’autant qu’ils en auroient en excès, L’acide 
seul se décompose aussi très-bien par la simple chaleur. 
De ces recherches résulte l’analyse des deux acides du 
soufre ; cent parties de ce combustible en prennent 50.61 
d’oxigène pour se changer en acide sulfureux, et 88.70 
pour devenir acide sulfurique. É 
Il en résulte aussi l’explication de plusieurs phéno- 
mènes compliqués de chimie, et notamment de ce qui 
se passe lors de la fabrication de l’acide sulfurique par 
la combustion du soufre dans les chambres de plomb. 
Le soufre seul ne donneroit que de l’acide sulfureux ; 
mais le nitre qu’on brûle avec, et l’air atmosphérique, 
