PARTIE PHYSIQUE. XLVi] 
et il y a une très-grande différence sous ce rapport entre 
les diverses substances ; les corps vitreux perdent très-diffi- 
cilement leur propriété phosphorique , tandis que les métaux ; 
leurs oxides phosphorescens,et les sels métalliques, la perdent 
tres-facilement. Aucun degré de chaleur ne peut enlever la 
phosphorescence à la chaux, à la baryte, à la strontiane, 
caustiques , faiblement éteintes , à la magnésie , à l'alumine, 
et à la silice. Dans certaines circonstances , dans un air 
humide, par exemple, quelques-uns de ces corps peuvent 
reprendre leur phosphorescence après l'avoir perdue; mais 
d’autres ne la reprennent jamais. 
Cette phosphorescence se présente sous des formes diffé- 
rentes ; et, comme la lumiere solaire, elle se décompose par 
le prisme : elle s'échappe de certains corps par émanation 
paisible, et de quelques autres par scintillation ; sa couleur 
est bleue; mais elle est ordinairement souillée par ceux qui 
contiennent du fer, et l’on peut l'épurer, dans ce dernier 
cas, en enlevant à ces corps le métal qui change sa couleur. 
En général, il a paru à M. Dessaignes que les corps les 
plus phosphorescens sont ceux qui, dans leur composition , 
contiennent des principes qui ont dù passer de l’état gazeux 
ou liquide à l'état solide. 
Il était important de vérifier si cette phosphorescence par 
élévation de température était due à la combustion: pour 
cet effet M. Dessaignes a fait ses expériences dans l'air atmo- 
sphérique , dans l’oxigène et dans le vide barométrique , et il 
n'a vu aucune différence dans l'intensité de la lumière pour 
les corps inorganiques ; mais la lumière des corps organisés 
s'ést accrue dans l’oxigène; ce qui conduit l’auteur à penser 
qu'au moins une partie de la phosphorescence de ces derniers 
corps est due à une véritable combustion. 
