68 RAPPORT FAIT A LA CLASSE 
eussent confirmé leur explication, en comparant le potassium 
et le sodium qui auraient été produits des mêmes alkalis, 
par le moyen de l'opération électrique, et par le moyen de 
l'action chimique. 
Après avoir déterminé Jes propriétés physiques du potas- 
sium et du sodium, les auteurs passent à leur action chimi- 
que sur les autres substances et sur les changemens qu'ils 
éprouvent eux-mêmes par cette action, en s'appuyant tou- 
jours sur l'hypothèse que ces substances sont des métaux. 
Ils décrivent les phénomènes curieux que présentent ces 
métaux lorsqu'on les met dans l'eau, et ils déterminent par 
la quantité d'hydrogène qui-s'en dégage, celle de l'oxigène 
qui a dù se combiner avec eux pour les réduire en oxide, 
état dans lequel ils forment la potasse et la soude ordinaire. 
Leur évaluation à laquelle ils ont cherché à donner la plus 
grande exactitude, diffère très-peu de celle qu'avait établie 
M. Davy sur des expériences analogues. Il résulte de leurs 
observations, que 100 parties de potasse sont formées de 
83,371 de potassium, et de 16,627 d’oxigène, et la soude 
de 77,7 de sodium et de 22,3 d’oxigène. ù 
Mais le potassium et le sodium ne sont pas limités à un 
degré d’oxidation; les auteurs en ont reconnu trois, et les 
expériences qu'ils ont faites pour constater les quantités 
d’oxigène propres à ces divers degrés d’oxidation, les cir- 
constances qui les déterminent, et les principales propriétés 
des oxides, conduisent à des résultats aussi intéressans que 
nouveaux. 
On obtient l'oxide de potassium au minimum par une 
combustion du potassium mis en contact à froid avec de l'air 
dont le renouvellement est lent et successif. Cet oxide est 
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