DÉS SCIENCES MATHÉMATIQUES ET PHYSIQUES. 69 
d'un gris bleuâtre, bien cassant, fusible à une légère cha- 
leur ; il conserve de l’inflammabilité, quoiqu’à un degré plus 
faible que le potassium. 
Le second degré d’oxidation est celui qui appartient au 
potassium que l’on a mis en contact avec l’eau. 
Enfin, on obtient un excés d’oxidation, en’ brûlant dans 
le gaz oxigène, ou même dans l'air atmosphérique, à une 
température élevée , le potassium placé sur- tout sur l'argent: 
le potassium a pris par-là deux et jusqu’à trois fois autant 
d'oxigène qu’il en exige pour passer à l’état de potasse; il 
abandonne avec l’eau l’oxigène qui passe la proportion du 
second degré d'oxidation. L'action de cet oxide sur les 
corps combustibles est très-grande, à l’aide de la chaleur. 
Tous, ou presque tous, le ramenent à l’état de potasse, et 
un grand nombre même le décomposent avec une vive lu- 
miere; en sorte que le potassium produit les phénomènes 
de la combustion , par l’oxigene qu'il enlève aux autres 
substances , ensuite il devient capable de produire la com- 
bustion et l'inflammation par un excès d'oxigène qu’il cède 
aux autres Corps. 
L'oxide de sodium au minimum est gris-blanc, sans aucun 
éclat métallique ; il_est susceptible de donner beaucoup 
d'hydrogène avec l’eau, mais moins que le potassium. 
. L'état moyen d’oxidation constitue la soude : le sodium 
passe plus difficilement à l'excès d'oxidation que le potas- 
sium; il ne s’en forme point à froid ; mais on l’obtient faci- 
lement dans le gaz oxigène au moyen de la chaleur : le 
sodium peut prendre par-là une fois et demi et même plus, 
d’oxigène qu'il n’en exige pour passer à d'état de soude; il 
est fusible à l'aide de la chaleur, mais moins que l'oxide 
