2 RAPPORT FAIT A LA CLASSE 
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le plus propre à obtenir le gaz hydrogène sulfuré sans mé- 
lange de gaz hydrogène : ils ont ensuite déterminé la quan- 
tité d'hydrogène qui s'y trouve combiné, ce qu'ils ont fait 
en le décomposant par le moyen de l'étain; ils ont trouvé 
par-là qu'un volume de gaz hydrogène sulfuré contient pré- 
cisément un volume égal de gaz hydrogène : ayant ensuite 
pris exactement la pesanteur spécifique du gaz hydrogène 
sulfuré, ils ont déterminé avec précision les quantités des 
deux élémens qui forment le gaz, dans la supposition qu'eux 
seuls le composent. Cette supposition, ils l’ont réalisée par 
les produits qu'ils ont obtenus de la décomposition de l'hy- 
drogène sulfuré par le potassium; car, dans un grand 
nombre d'expériences dont les résultats s'accordent parfai- 
tement , ils ont reconnu que le gaz hydrogène qui résulte 
de l’action du potassium sur l'hydrogène sulfuré, est en 
même quantité que celui que le potassium aurait donné 
par l'action de l'eau, et ensuite que le sulfure qui s'est 
formé, étant décomposé par un acide, donne un volume de 
gaz hydrogène sulfuré égal à celui qu'avait le gaz sulfuré 
mis en expérience. 
Ils combattent encore par des expériences analogues 
l'opinion de M. Davy, que le phosphore et le gaz hydrogène 
phosphuré contiennent de l'oxigène : ils font voir que le 
gaz hydrogène phosphuré diffère du sulfuré dans la pro- 
portion de l'hydrogène qui s'y trouve condensé, en sorte 
qu'il occuperait dans l'état isolé un volume une fois et demie 
aussi grand:l’'hydrogène phosphuré diffère encore du sulfuré, 
en ce qu'il abandonne au potassium le phosphore pur; pen- 
dant qu’une partie de l'hydrogène sulfuré se combine sans 
décomposition avec le potassium, ainsi qu'avec le sodium. 
