DES SCIENCES MATHÉMATIQUES ET PHYSIQUES. 75 
Le potassium et le sodium forment avec les “métaux des 
alliages qui sont très-fusibles , mais qui varient par les qua- 
lités du métal-qui entre dans l’alliage, et par les proportions 
des deux élémens. Ces alliages se décomposent promptement 
à l'air et par le contact de l'eau; le potassium se réduit en 
potasse, et il se dégage la quantité d'hydrogène qui accom- 
pagne cette réduction : cependant l'alliage avec l’arsenic 
présente une anomalie apparente ; l'hydrogène indiqué par 
l'analyse de l'hydrogène arséniqué, qui remplace le gaz 
hydrogène, ne représente qu’une partie de l'hydrogène qui 
se dégage dans les autres: les auteurs font voir que cette 
différence dépend d’un hydrure d’arsenic qui se forme et 
qui soustrait une partie de l'hydrogène. 
De-là les auteurs passent à l'action que le potassium et le 
sodium exercent sur les oxides, à la tête desquels ils Es, 
l'oxide de carbone et deux hide de phosphore. . 
L’oxide de carbone est décomposé à l’aide de la chaleur ; 
le carbone en est précipité ; le potassium et le sodium sont 
amenés à l'état de potasse et de soude; les oxides de phos- 
phore sont aussi décomposés; tous les oxides métalliques le 
sont également, et ils présentent dans cette décomposition 
des phénomènes différens, selon les proportions employées. 
selon la force avec laquelle les oxides retiennent l'oxigène, 
et selon la quantité qu'ils en contiennent. S'il y a un excès 
de potassinm ou de sodium, cet excès se combine avec lé 
métal réduit; si au contraire il y a un excès d’oxide à un 
degré d’oxidation élevé, il est simplement ramené à un degré 
inférieur. 
L'action puissante du potassium et du sodium sur les 
acides qui avaient résisté à tous les moyens d'analyse em- 
1810. 2€ p. 10 
